Question

10,4г ацетилена и 10,8г цианистой кислоты пропустили через нагретую трубку(выход 100%), полученное вещество подвергли полному гидрированию в присутствии платинового катализатора. Определите массу (г) полученного продукта.

Answer 1

Пишем реакцию ацетилена с килотой
HC≡CH + HCN → H2C=CH-CN
Считаем количество вещества ацетилена
n = m / M = 10.4 / 26 = 0.4 моль
Считаем количество вещества цианистой кислоты
n = m / M = 10.8 / 27 = 0.4 моль
Оба вещества используются полностью
По уравнению реакции акрилонитрила образуется столько же, т.е. 0,4 моль
Пишем гидрирование акрилонитрила
H2C=CH-CN + H2 = H3C-CH2-CN
По уравнению этой реакции пропионитрила столько же, сколько и акрилонитрила, т.е. 0,4 моль
Считаем массу пропионитрила
m = n * M = 0.4 * 55 = 22 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о том, что при реакции гидрирования ацетилена (C2H2) в присутствии платинового катализатора образуется этилен (C2H4).

Решение:

1. Реакция гидрирования ацетилена: C2H2 + 2H2 -> C2H4

2. Расчет молярных масс: - Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2*12 + 2*1 = 26 г/моль - Молярная масса этилена (C2H4) = 2*12 + 4*1 = 28 г/моль

3. Расчет количества вещества: - Масса ацетилена: 10,4 г - Масса цианистой кислоты: 10,8 г - Поскольку ацетилен является ограничивающим реагентом (его масса меньше), мы будем использовать его для расчета количества вещества, а затем определим массу полученного продукта.

4. Расчет количества вещества ацетилена: - Моль ацетилена = масса / молярная масса = 10,4 г / 26 г/моль = 0,4 моль

5. Расчет количества вещества этилена: - По сбалансированной реакции гидрирования 1 моль ацетилена дает 1 моль этилена, поэтому количество молей этилена также равно 0,4 моль.

6. Расчет массы полученного продукта: - Масса этилена = количество молей * молярная масса = 0,4 моль * 28 г/моль = 11,2 г

Таким образом, масса полученного продукта (этилена) при полном гидрировании ацетилена составляет 11,2 г.