Question

Сколько грамм соли образуется при нейтрализации 56 г серной кислоты

Answer 1

А при нейтрализации чем? 
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 +H2O
Молярная масса серной кислоты =98 г/моль
количество вещества = масса- молярную массу
кол-во вещ-ва = 98/56=0.6 моль
Молярная масса соли ( Na2SO4 ) = 142 г/ моль 
масса соли равна = кол-во вещества * молярную массу =142*0.6=85.2

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) с щелочью (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при нейтрализации одной молекулы серной кислоты образуется одна молекула соли (натрийсульфата) и две молекулы воды.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Поэтому, чтобы найти количество грамм соли, образующейся при нейтрализации 56 г серной кислоты, необходимо сначала найти количество молей серной кислоты:

моль серной кислоты = масса / молярная масса = 56 г / 98 г/моль = 0,571 моль

Так как моль соотношение между серной кислотой и солью 1:1, количество молей соли также будет равно 0,571 моль.

Далее, чтобы найти массу соли, необходимо умножить количество молей на ее молярную массу. Молярная масса натрийсульфата (Na2SO4) равна 142 г/моль:

масса соли = количество молей * молярная масса = 0,571 моль * 142 г/моль = 81,182 г

Таким образом, при нейтрализации 56 г серной кислоты образуется примерно 81,182 г соли (натрийсульфата).