Question

Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40г. Оксида кремния?

Answer 1

C + SiO2 = Si + CO2

M(Si)=28 г/моль

М(SiO2)= 28+16*2=60 г/моль

m(Si)=40*28/60 = 18.7 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества до и после химической реакции должна оставаться неизменной.

Оксид кремния (SiO2) состоит из одного атома кремния (Si) и двух атомов кислорода (O). При восстановлении оксида кремния углем (C) происходит реакция, в результате которой кислород отделяется в виде углекислого газа (CO2), а кремний остается в виде металлического элемента.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: SiO2 + 2C -> Si + 2CO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу оксида кремния (SiO2) требуется две молекулы угля (C). Молярная масса оксида кремния составляет 60 г/моль, а молярная масса угля - 12 г/моль.

Таким образом, масса оксида кремния (SiO2) равна 40 г. Переведем ее в молы, разделив на молярную массу: 40 г / 60 г/моль = 0,67 моль оксида кремния.

Так как на каждую молекулу оксида кремния требуется две молекулы угля, то моль угля равна половине молей оксида кремния: 0,67 моль оксида кремния * 0,5 = 0,335 моль угля.

Теперь переведем массу угля из моль в граммы, умножив на молярную массу угля: 0,335 моль * 12 г/моль = 4,02 г угля.

Таким образом, масса кремния, получаемого при восстановлении 40 г оксида кремния углем, составляет 4,02 г.