Question

Какой объём водорода получится при взаимодействии 9,2 г натрия с соляной кислотой? Решите, пожалуйста по действиям.

Answer 1

2Na+2HCl=2NaCl+H2

V=Vm*n(ню)

1)n(Na)=m/M=9.2г/23г/моль=0/4моль

2)0.4(Na)/2моль(Na)=x/1моль(H2)=0.2моль

3)V=22.4л/моль*0.2моль=4.48л

Answer 2

Дано:

m(Na)=9.2г

V(H2) -?

Решение:

2Na+2HCl=2NaCl+H2

ν(Na)=m/M=9.2г/23г/моль=0.4моль

ν(H2)=x=(0.4моль*2моль)/1моль=0,8моль

Ответ: ν(H2)=08моль

Answer 3

Расчёт объёма водорода при взаимодействии натрия с соляной кислотой

Для расчёта объёма водорода, получаемого при взаимодействии 9,2 г натрия с соляной кислотой, мы можем использовать уравнение реакции между натрием и соляной кислотой:

2Na + 2HCl → H2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 2 молекулы натрия и 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, соотношение между массами натрия и водорода будет 2:1.

Для расчёта объёма водорода, нам необходимо знать массу водорода, а затем преобразовать её в объём, используя соответствующие физические законы и условия.

Расчёт массы водорода

Масса водорода может быть рассчитана с использованием молярной массы водорода и соотношения между массами натрия и водорода.

Молярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль Таким образом, масса 9,2 г натрия составляет:

(9,2 г Na) / (22,99 г/моль Na) = 0,4 моль Na

С учётом соотношения между массами натрия и водорода (2:1), масса водорода будет составлять:

0,4 моль Na × (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,2 моль H2

Молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль Таким образом, масса 0,2 моль водорода составляет:

(0,2 моль H2) × (2 г/моль H2) = 0,4 г H2

Преобразование массы водорода в объём

Для преобразования массы водорода в объём, мы можем использовать соотношение между массой, молярной массой и объёмом газа, заданное уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При условиях комнатной температуры и давления (обычно принимаемых равными 1 атмосфере и 273,15 К соответственно), универсальная газовая постоянная (R) составляет около 0,0821 л·атм/(моль·К).

Масса водорода (0,4 г) уже была рассчитана ранее. Теперь мы можем рассчитать количество вещества водорода:

(0,4 г H2) / (2 г/моль H2) = 0,2 моль H2

Таким образом, у нас есть количество вещества водорода (n = 0,2 моль) и известные значения R и T. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчёта объёма водорода:

V = (nRT) / P

При условиях комнатной температуры и давлении (P = 1 атмосфера и T = 273,15 К), объём водорода будет:

V = (0,2 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 4,48 л

Таким образом, при взаимодействии 9,2 г натрия с соляной кислотой, получится примерно 4,48 л водорода.

Резюме

При взаимодействии 9,2 г натрия с соляной кислотой, можно ожидать образования примерно 4,48 л водорода