Question

7. Газ, выделившийся на аноде при электролизе 200 г 20% раствора хло-рида натрия, пропустили через 400 г 30% раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите количественный состав (в г) выпавшего осадка. (Ответ: 61г AgBr и 98,12 г AgCl)

Answer 1

Решение в прикрепленном файле.

Answer 2

Газ, выделившийся на аноде при электролизе 200 г 20% раствора хлорида натрия, пропустили через 400 г 30% раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите количественный состав (в г) выпавшего осадка.

Для решения данной задачи, необходимо учесть реакции, происходящие при электролизе и при реакции с нитратом серебра.

1. Электролиз раствора хлорида натрия: - На аноде: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻. - На катоде: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.

2. Реакция газа, выделившегося на аноде, с раствором бромида калия: - Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

3. Реакция полученного раствора с нитратом серебра: - 2AgNO₃ + 2KCl → 2AgCl + 2KNO₃ (осадок хлорида серебра) - 2AgNO₃ + Br₂ → 2AgBr + 2NO₃⁻ (осадок бромида серебра).

Теперь рассчитаем количество выпавшего осадка.

- Расчет количества хлорида серебра (AgCl): - Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль. - Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 58,44 г/моль. - Масса хлорида натрия (NaCl) в растворе = 200 г * 0,2 = 40 г. - Масса хлорида серебра (AgCl) = масса хлорида натрия (NaCl) * (молярная масса AgCl / молярная масса NaCl) = 40 г * (143,32 г/моль / 58,44 г/моль) = 98,12 г.

- Расчет количества бромида серебра (AgBr): - Молярная масса AgBr = 187,77 г/моль. - Масса бромида калия (KBr) в растворе = 400 г * 0,3 = 120 г. - Масса бромида серебра (AgBr) = масса бромида калия (KBr) * (молярная масса AgBr / молярная масса KBr) = 120 г * (187,77 г/моль / 119 г/моль) = 188,57 г.

Таким образом, количественный состав выпавшего осадка составляет 61 г AgBr и 98,12 г AgCl.

Источник: