Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 150 г раствора этановой кислоты с массовой долей 8% с магнием?

Answer 1

Уравнение реакции:
2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
Считаем массу кислоты:
mв-ва (СН3СООН) = 150*0.08 = 12 г
Количество вещества кислоты:
n(СН3СООН) = 12/60 = 0.2 моль
По уравнению реакции n(H2) = n(СН3СООН)/2 = 0.1 моль
V(H2) = 0.1*22.4 = 2.24 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между этиловым спиртом и магнием:

2CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы этановой кислоты реагируют с 1 молекулой магния, образуя 1 молекулу водорода.

Для начала, найдем количество вещества этиловой кислоты в растворе:

Масса этиловой кислоты = массовая доля * масса раствора Масса этиловой кислоты = 8% * 150 г = 0.08 * 150 г = 12 г

Далее, найдем количество вещества этиловой кислоты, используя ее молярную массу:

Молярная масса этиловой кислоты (CH3COOH) = 2 * (12 г/моль) + 4 * (1 г/моль) + 16 г/моль = 60 г/моль

Количество вещества этиловой кислоты = масса / молярная масса = 12 г / 60 г/моль = 0.2 моль

Так как каждые 2 молекулы этиловой кислоты реагируют с 1 молекулой магния, то количество вещества магния будет равно половине количества вещества этиловой кислоты:

Количество вещества магния = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Теперь, найдем количество вещества выделившегося водорода, используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции:

Количество вещества водорода = 0.1 моль

Наконец, найдем объем выделившегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (нормальных условиях: 0°C и 1 атм).

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

Объем водорода = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 150 г раствора этиловой кислоты с массовой долей 8% с магнием выделится 2.24 л водорода.