Question

СРОЧНО, пожалуйста1. Какую массу соли можно получить при взаимодействии 20г осксида магния с HNO3? 2. Какую массу соли можно получить при взаимодействии 11,2 осксида кальция с HCL? 3. Какую массу соли можно получить при взаимодействии 10,2г оксида аллюминия с H2SO4?

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

1. Масса соли, полученной при взаимодействии 20 г оксида магния с HNO3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). По уравнению реакции, оксид магния реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат магния (Mg(NO3)2) и воду (H2O).

Уравнение реакции: MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Теперь мы можем использовать данное уравнение для расчета массы соли, полученной при взаимодействии 20 г оксида магния с HNO3.

Для этого, нам необходимо знать молярную массу оксида магния (MgO) и молярную массу нитрата магния (Mg(NO3)2).

Молярная масса оксида магния (MgO) составляет 40,3 г/моль, а молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) составляет 148,3 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета массы соли:

(масса оксида магния / молярная масса оксида магния) = (масса нитрата магния / молярная масса нитрата магния)

Подставляя известные значения, получаем:

(20 г / 40,3 г/моль) = (масса нитрата магния / 148,3 г/моль)

Решая данное уравнение, мы можем найти массу нитрата магния:

масса нитрата магния = (20 г / 40,3 г/моль) * 148,3 г/моль

Вычисляя данное выражение, получаем:

масса нитрата магния ≈ 73,2 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 20 г оксида магния с HNO3, составляет примерно 73,2 г.

2. Масса соли, полученной при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с HCl

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl). По уравнению реакции, оксид кальция реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция (CaCl2) и воду (H2O).

Уравнение реакции: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Теперь мы можем использовать данное уравнение для расчета массы соли, полученной при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с HCl.

Для этого, нам необходимо знать молярную массу оксида кальция (CaO) и молярную массу хлорида кальция (CaCl2).

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56,1 г/моль, а молярная масса хлорида кальция (CaCl2) составляет 110,9 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета массы соли:

(масса оксида кальция / молярная масса оксида кальция) = (масса хлорида кальция / молярная масса хлорида кальция)

Подставляя известные значения, получаем:

(11,2 г / 56,1 г/моль) = (масса хлорида кальция / 110,9 г/моль)

Решая данное уравнение, мы можем найти массу хлорида кальция:

масса хлорида кальция = (11,2 г / 56,1 г/моль) * 110,9 г/моль

Вычисляя данное выражение, получаем:

масса хлорида кальция ≈ 22,3 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с HCl, составляет примерно 22,3 г.

3. Масса соли, полученной при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с H2SO4

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4). По уравнению реакции, оксид алюминия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и воду (H2O).

Уравнение реакции: Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Теперь мы можем использовать данное уравнение для расчета массы соли, полученной при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с H2SO4.

Для этого, нам необходимо знать молярную массу оксида алюминия (Al2O3) и молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 101,9 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет 342,2 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета массы соли:

(масса оксида алюминия / молярная масса оксида алюминия) = (масса сульфата алюминия / молярная масса сульфата алюминия)

Подставляя известные значения, получаем:

(10,2 г / 101,9 г/моль) = (масса сульфата алюминия / 342,2 г/моль)

Решая данное уравнение, мы можем найти массу сульфата алюминия:

масса сульфата алюминия = (10,2 г / 101,9 г/моль) * 342,2 г/моль

Вычисляя данное выражение, получаем:

масса сульфата алюминия ≈ 34,2 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с H2SO4, составляет примерно 34,2 г.