Question

Помогите решить пожалуйстаСколько граммов кристаллогидрата железного купароса FeSO4 на 7H2O потребуется для приготовления 30 грамм,0,5 % раствора FeSO4

Answer 1

Cн(FeSO4)=0,2моль/л
m(FeSO4)=0,2*77,5*1,5=23,25г
m(FeSO4*7H2O)=23,25/0,55=42,27г

Answer 2

Чтобы рассчитать количество граммов кристаллогидрата железного купроса (FeSO4·7H2O), необходимых для приготовления 30 граммов 0,5% раствора FeSO4, мы должны учесть молярную массу FeSO4·7H2O и процентное содержание в растворе.

Шаг 1: Рассчитаем количество граммов FeSO4, содержащихся в 0,5% растворе

0,5% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 0,5 грамма FeSO4. Чтобы рассчитать количество граммов FeSO4 в 30 граммах раствора, мы можем использовать пропорцию:

(0,5 г / 100 г) = (x г / 30 г)

Решая эту пропорцию, мы можем найти x, которое представляет собой количество граммов FeSO4 в 30 граммах раствора.

x = (0,5 г / 100 г) * 30 г = 0,15 г

Шаг 2: Рассчитаем количество граммов FeSO4·7H2O

Теперь, когда мы знаем количество граммов FeSO4, содержащихся в 30 граммах раствора, мы можем рассчитать количество граммов FeSO4·7H2O. Для этого нам понадобится знать молярную массу FeSO4·7H2O.

Молярная масса FeSO4·7H2O составляет примерно 278,01 г/моль. Чтобы рассчитать количество граммов FeSO4·7H2O, мы можем использовать пропорцию:

(278,01 г / 1 моль) = (0,15 г / x г)

Решая эту пропорцию, мы можем найти x, которое представляет собой количество граммов FeSO4·7H2O.

x = (0,15 г / 278,01 г/моль) ≈ 0,00054 моль

Теперь мы можем рассчитать количество граммов FeSO4·7H2O, используя молярную массу:

масса = количество молей * молярная масса

масса = 0,00054 моль * 278,01 г/моль ≈ 0,15 г

Таким образом, для приготовления 30 граммов 0,5% раствора FeSO4 потребуется примерно 0,15 грамма кристаллогидрата железного купроса (FeSO4·7H2O).