Question

2 г. Кальция провзаимодействовали с раствором , содержащим 20 г чоляной кислоты . Определите массу образовавшейся соли

Answer 1

Ca + 2HCl=CaCl2 + H2↑
n(Ca)=2/40=0.05(моль)
n(CaCl2)=n(Ca)=0.05(моль)
m(CaCl2)=0.05×111=5.55 (г)

Могу ошибаться, с задачами не очень дружу) удачи:)

Answer 2

Реакция между кальцием и хлорной кислотой

Когда 2 грамма кальция взаимодействуют с раствором, содержащим 20 грамм хлорной кислоты, образуется соль. Для определения массы образовавшейся соли, мы можем использовать химическое уравнение реакции и законы сохранения массы и заряда.

Химическое уравнение реакции: ``` Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2 ``` Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями хлорной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция и выделяя водород.

Расчет массы образовавшейся соли: 1. Рассчитаем количество вещества кальция и хлорной кислоты. 2. Найдем, какое количество хлорида кальция образуется. 3. Посчитаем массу образовавшейся соли.

Расчет: 1. Количество вещества кальция: - Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль - Количество вещества кальция = масса / молярная масса = 2 г / 40.08 г/моль = 0.0498 моль

2. Количество вещества хлорной кислоты: - Молярная масса хлорной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль - Количество вещества хлорной кислоты = масса / молярная масса = 20 г / 36.46 г/моль = 0.548 моль

3. Количество образовавшегося хлорида кальция: - Из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция образует 1 моль хлорида кальция. - Таким образом, количество образовавшегося хлорида кальция = 0.0498 моль

4. Масса образовавшейся соли (хлорида кальция): - Масса = количество вещества * молярная масса = 0.0498 моль * (40.08 + 2*35.45) г/моль = 4.02 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (хлорида кальция) составляет 4.02 г.