Question

Даю 30 баллов!!!Помогите пожалуйста 1.Осуществите превращения: Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe2O3-Fe-Fe3O4. Напишите уравнения реакций. Приведите, где это необходимо электронный баланс. 2.Рассмотрите отношение FeO, Fe2O3, Fe3O4 к соляной кислоте. Напишите уравнения реакций. 3.Ученик слил растворы хлорида железа(||) и гидроксида натрия, при этом выпал зеленый осадок. Пробирку он оставил на открытом воздухе, а когда вернулся, цвет осадка стал коричневым. Полученный осадок растворялся как в кислотах, так и в щелочах.Какие реакции наблюдал ученик? Напишите уравнения реакций.

Answer 1

1) 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
3) 2 Fe(OH)3 (нагреть)=Fe2O3 + 3 H2O
4) Fe2O3 +CO = 2Fe + CO2
5)3 Fe +2 O2 = Fe3O4
подождите, сейчас еще напишу

Answer 2

1. Превращения:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe2O3 + 6CO → 2Fe3O4 + 6CO2 Fe3O4 + 4HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 2H2O

2. Отношение FeO, Fe2O3, Fe3O4 к соляной кислоте:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl2 + FeCl3 + 4H2O

3. Ученик наблюдал следующие реакции:

1) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (выпадение зеленого осадка) 2) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (цвет осадка стал коричневым) 3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O (растворялся в кислотах) 4) Fe(OH)2 + 2NaOH → Fe(OH)3 + 2NaCl (растворялся в щелочах)

Написанные уравнения реакций соответствуют описанным наблюдениям ученика.