Question

Загрязненный образец соли KClO3 массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. При этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. Известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. Вычислите массовую долю (%) KClO3 в исходном образце

Answer 1

..........................................................

Answer 2

Хг ------------------- 7,68 г
2KClO3→ 2KCl + 3O2
 245г-----------------96 г           х=245*7,68 :96 = 19,6 г чистый KClO3

                                                  19,6
массовую долю (%) KClO3 = ———— *100 % = 87,97 % ≈  88 %
                                                 22,28
Ответ : 88 %

Answer 3

Calculation of the Mass Percentage of KClO3 in the Original Sample

To calculate the mass percentage of KClO3 in the original sample, we need to determine the mass of KClO3 that decomposed and the mass of the remaining KClO3 in the sample.

Given information: - Mass of the original sample = 22.28 g - Mass loss during decomposition = 7.68 g

To find the mass of KClO3 that decomposed, we subtract the mass loss from the original sample mass: Mass of decomposed KClO3 = 22.28 g - 7.68 g = 14.60 g

To find the mass of the remaining KClO3 in the sample, we subtract the mass of decomposed KClO3 from the original sample mass: Mass of remaining KClO3 = 22.28 g - 14.60 g = 7.68 g

Now, we can calculate the mass percentage of KClO3 in the original sample using the following formula: Mass percentage of KClO3 = (Mass of KClO3 / Mass of the original sample) * 100

Substituting the values: Mass percentage of KClO3 = (7.68 g / 22.28 g) * 100 = 34.52%

Therefore, the mass percentage of KClO3 in the original sample is approximately 34.52%.