Question

Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставить коэффициенты Cu+HNO3 →Cu(NO3)2 +NO+H2O

Answer 1

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2e->Cu(+2) -восстановитель |3
N(+5) + 3e -> N(+5) - окислитель     |2

Answer 2

Электронный баланс используется для балансировки химических уравнений путем учета передачи электронов в реакции.

Уравнение реакции: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Сначала определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) элементов в реакции: Cu: 0 (в элементарном состоянии) H: +1 N: +5 O: -2

Затем используем электронный баланс, чтобы балансировать реакцию. Начнем с балансировки атомов, которые не содержат кислород и водород: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO

Теперь балансируем атомы кислорода, добавляя коэффициенты перед соответствующими соединениями: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Теперь балансируем атомы водорода: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + 2H2O

Теперь балансируем заряды, чтобы убедиться, что сумма зарядов слева и справа равна: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + 2H2O + 4e-

Теперь реакция сбалансирована. Коэффициенты перед соединениями: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + 2H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано с использованием метода электронного баланса.