Question

Какая масса железа вступит в реакцию с серой если образуется 8.8г сульфата железа 2

Answer 1

Fe + S => FeS

n(FeS)=m/Mr=8.8г/88г/моль=0.1 моль

по уравнению реакции
n(Fe)=n(FeS)=0.1 моль

m(Fe)=n x Mr= 0.1 моль х 56г/моль= 5.6 г

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Масса железа, которая вступит в реакцию с серой, можно определить, зная массу образовавшегося сульфата железа(II). В данном случае, образовалось 8.8 г сульфата железа(II).

Чтобы определить массу железа, вступившего в реакцию, нужно знать соотношение между массой сульфата железа(II) и массой железа. Для этого можно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между железом и серой может быть следующим: Fe + S → FeS

Молярная масса сульфата железа(II) (FeS) составляет около 87.91 г/моль Это означает, что 1 моль сульфата железа(II) содержит 87.91 г железа.

Теперь можно использовать пропорцию для определения массы железа: 1 моль сульфата железа(II) = 87.91 г железа x моль сульфата железа(II) = 8.8 г сульфата железа(II)

x = (8.8 г сульфата железа(II)) * (1 моль сульфата железа(II) / 87.91 г железа)

Вычислив эту пропорцию, можно определить массу железа, вступившего в реакцию с серой.

Ответ: Масса железа, вступившего в реакцию с серой, составляет около x г.

Пожалуйста, обратите внимание, что точное значение массы железа может быть рассчитано только с использованием точных молярных масс и учетом других факторов, таких как стехиометрия реакции и условия реакции.