Question

При нейтрализации 20 г. щелочи NaOH серной серной кислотой образуется соль . Вычислить её массу?

Answer 1

При массовой доле серной кислоты 0,049г:
Находим массу чистой кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра)*w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль 
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 
По уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т.е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль 
Масса гидроксида: m(NaOH) = n*M= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу соли, образующейся при нейтрализации 20 г щелочи NaOH серной кислотой.

Для начала, давайте найдем уравнение реакции нейтрализации между щелочью NaOH и серной кислотой H2SO4:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что при нейтрализации образуется соль Na2SO4 и вода H2O.

Теперь, чтобы вычислить массу соли Na2SO4, нам необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. Для этого воспользуемся молярными массами веществ.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Теперь, используя пропорцию, мы можем вычислить массу соли Na2SO4:

(масса NaOH / молярная масса NaOH) = (масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4)

Подставляя известные значения:

(20 г / 22,99 г/моль) = (масса Na2SO4 / 142,04 г/моль)

Решая уравнение относительно массы Na2SO4, получаем:

масса Na2SO4 = (20 г / 22,99 г/моль) * 142,04 г/моль

Вычисляя данное выражение, получаем:

масса Na2SO4 ≈ 123,55 г

Таким образом, масса соли Na2SO4, образующейся при нейтрализации 20 г щелочи NaOH серной кислотой, составляет примерно 123,55 г.

Ответ:

Масса соли Na2SO4, образующейся при нейтрализации 20 г щелочи NaOH серной кислотой, составляет примерно 123,55 г.