Question

Какие ионы не могут одновременно существовать в растворе? 1) Na+ и Cl-; 2. Сu2+ и OH-; 3. H+ и NO3-; 4. Ba2+ и OH-.

Answer 1

2. Сu2+ и 2OH- ->Cu(OH)2(осадок)
Т.к.образуется нерастворимре соединение-гидроксид меди(II).
Все остальные соединения будут растворимы

Answer 2

Ионы, которые не могут одновременно существовать в растворе

В растворе некоторые ионы не могут существовать одновременно из-за их химической реактивности и взаимодействия. Давайте рассмотрим предложенные варианты ионы и определим, какие из них не могут существовать в растворе одновременно.

1) Na+ и Cl-: Ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-) могут существовать в растворе одновременно. Натрий и хлорид являются основными компонентами кухонной соли (NaCl), которая хорошо растворяется в воде.

2) Cu2+ и OH-: Ионы меди (Cu2+) и гидроксида (OH-) также могут существовать в растворе одновременно. Например, гидроксид меди (Cu(OH)2) образуется при реакции меди с гидроксидом натрия (NaOH).

3) H+ и NO3-: Ионы водорода (H+) и нитрата (NO3-) также могут существовать в растворе одновременно. Например, нитратная кислота (HNO3) содержит ионы H+ и NO3- и хорошо растворяется в воде.

4) Ba2+ и OH-: Ионы бария (Ba2+) и гидроксида (OH-) не могут существовать в растворе одновременно. Барий гидроксид (Ba(OH)2) образуется при реакции бария с гидроксидом натрия (NaOH) и полностью диссоциирует на ионы Ba2+ и OH-.

Таким образом, ионы, которые не могут одновременно существовать в растворе, это Ba2+ и OH- (вариант 4).

Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная выше, основана на доступных источниках