Question

Какие химические свойства характерны для оснований? Напишите уравнения соответствующих реакций для гидроксида бария и гидроксида магния.

Answer 1

Ba(OH)2 + HCl ―> BaCl + H2O

Mg(OH)2 + H2Co3 ―> MgCo3 + H2O

Answer 2

1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням:

Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);
FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень).

2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):

индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение.

3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C).

Zn(OH)2 ZnO + H2O.

Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов
Гидроксид tразл, °C Гидроксид tразл, °C Гидроксид tразл, °C
LiOH 925 Cd(OH)2 130 Au(OH)3 150
Be(OH)2 130 Pb(OH)2 145 Al(OH)3 >300
Ca(OH)2 580 Fe(OH)2 150 Fe(OH)3 500
Sr(OH)2 535 Zn(OH)2 125 Bi(OH)3 100
Ba(OH)2 1000 Ni(OH)2 230 In(OH)3 150

4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
2Al + 2OH– + 6H2О ® 2[Al(OH)4]– + 3H2­.
При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlО2 + 3H2­.

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + СО2 ® Na2CO3 + H2O 2OH– + CO2 ® CO32– + H2O.
В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–.
При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2–
При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:
CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯ Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯.

Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:
2NaOH + ZnSО4 ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯ Zn2+ + 2OH– ® Zn(OH)2¯.

Ba(OH)2 - гидроксид бария
Mg(OH)2 - гидроксид магния

Answer 3

Химические свойства оснований

Основания - это химические вещества, которые обладают рядом характерных свойств. Вот некоторые из них:

1. Реакция с кислотами: Основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией. Пример уравнения реакции нейтрализации:

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

2. Реакция с кислотными оксидами: Основания также могут реагировать с кислотными оксидами, образуя соль и воду. Пример уравнения реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

3. Реакция с некоторыми металлами: Основания могут реагировать с некоторыми металлами, образуя гидроксиды металлов и выделяя водород. Пример уравнения реакции:

2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2.

4. Реакция с некоторыми неметаллами: Основания также могут реагировать с некоторыми неметаллами, образуя соль и воду. Пример уравнения реакции:

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.

Гидроксид бария и гидроксид магния

Гидроксид бария (Ba(OH)2) и гидроксид магния (Mg(OH)2) - это два примера оснований. Вот уравнения соответствующих реакций для этих веществ:

1. Реакция гидроксида бария с кислотой:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O.

2. Реакция гидроксида магния с кислотой:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.

Обратите внимание, что эти уравнения демонстрируют реакции нейтрализации, в которых основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду.

Надеюсь, эта информация полезна! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.