Question

На 1 кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, подействовали 500 г 60%-ного раствора азотной кислоты. Определить объем полученного газа.

Answer 1

СaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
1 кг = 1000г
m(CaCO2)(без примесей)=1000г*90%/100%=900г
n(CaCO3)=m:M=900г:100г/моль=9 моль
m(HNO3)=n*M=500г*0,6г/моль=300г
n(HNO3)=m:M=300г:63 г/моль=4,76 моль
n(CaCO3):n(HNO₃)=1:2
$\frac{9}{1}$>$\frac{4.76}{2}$⇒HNO3 в недостатке,расчёт ведём по HNO3
n(CO2)=n(HNO3)*2/1=2,38 моль
V(CO2)=n*Vm=2,38 моль* 22,4 л/моль=53,312л

Answer 2

СaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂
1 кг = 1000г
m(CaCO₃)без примесей = 1000г - 1000г*0,1=1000г-100г=900г
n(CaCO₃)=900г \ 100г\моль= 9 моль
m(HNO₃)=500г*0,6=300г
n(HNO₃)=300г\63 г\моль= 4,8 моль
n(CaCO₃):n(HNO₃)=1:2
HNO₃ в недостатке расчёт ведём по ней
n(CO₂)=1\2n(HNO₃)=2,4 моль
V(CO₂)=2,4 моль* 22,4 л\моль=53,76 л
Ответ: 53,76 л

Answer 3

Решение:

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции между известняком (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Известно, что на 1 кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, подействовали 500 г 60%-ного раствора азотной кислоты. Нам нужно определить объем полученного газа.

Для начала, найдем количество известняка в 1 кг с учетом некарбонатных примесей:

Масса известняка = 1 кг = 1000 г

Масса чистого известняка = 1000 г - (10% * 1000 г) = 1000 г - 100 г = 900 г

Теперь, найдем количество азотной кислоты, используемой в реакции:

Масса азотной кислоты = 500 г * 60% = 300 г

Теперь, используя молярные массы веществ, найдем количество веществ в реакции:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 900 г / 40.08 г/моль ≈ 22.43 моль Моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 300 г / 63.01 г/моль ≈ 4.76 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество газа CO2, образующегося в реакции, равно количеству молей CaCO3.

Объем газа CO2 = количество молей CO2 * молярный объем газа (при стандартных условиях)

Молярный объем газа (при стандартных условиях) ≈ 22.4 л/моль

Объем газа CO2 = 22.43 моль * 22.4 л/моль ≈ 502.43 л

Таким образом, объем полученного газа CO2 составляет примерно 502.43 л.

Ответ:

Объем полученного газа CO2 составляет примерно 502.43 л.