Question

Заполните уравнение для сжигания пропана , размещение необходимые факторы ! C3H8 + 5 O2 → CO2 + 4H2O 3 + 2220 кДж Оценки , как литра пропана сожженных , когда производится в 1110 кДж тепла !

Answer 1

  V = ?                                                              1110 кДж

  C3H8   +   5 O2     =    3CO2     +4 H2O   + 2220 кДж

 n = 1 моль

Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л

Х л С3Н8     -     1110 кДж

22,4 л С3Н8  -     2220 кДж

V(C3H8) = 22,4 * 1110 / 2220 = 11,2 л

Answer 2

Уравнение сжигания пропана

Уравнение для сжигания пропана выглядит следующим образом:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула пропана (C3H8) реагирует с пятью молекулами кислорода (O2) и образует три молекулы углекислого газа (CO2) и четыре молекулы воды (H2O).

Расчет количества сожженного пропана

Для расчета количества сожженного пропана, когда производится 1110 кДж тепла, можно воспользоваться химическим уравнением и данными о тепловом эффекте реакции.

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы пропана выделяется 2220 кДж тепла. Таким образом, для расчета количества сожженного пропана, когда производится 1110 кДж тепла, можно использовать пропорцию:

1 молекула пропана = 2220 кДж тепла x молекул пропана = 1110 кДж тепла

Решив эту пропорцию, можно найти количество молекул пропана, которое сожжено, когда производится 1110 кДж тепла.

Решение

Решим пропорцию для нахождения количества сожженного пропана:

1 молекула пропана = 2220 кДж тепла x молекул пропана = 1110 кДж тепла

x = (1110 кДж * 1 молекула пропана) / 2220 кДж x = 0.5 молекул пропана

Таким образом, когда производится 1110 кДж тепла, сожжено 0.5 молекул пропана.

Заключение

При сжигании пропана согласно уравнению C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O выделяется 2220 кДж тепла. Используя эту информацию, мы рассчитали, что при производстве 1110 кДж тепла сожжено 0.5 молекул пропана.