Question

вычислите массу 10 % соляной кислоты,необходимой для растворения доломита массой 3,68.

Answer 1

думаю что так: 0.368

3.68 делим на 100 и умножаем на 10

Answer 2

Для растворения доломита массой 3,68 г необходимо вычислить массу 10% соляной кислоты, которая потребуется для этого процесса.

Доломит имеет химическую формулу CaMg(CO3)2, поэтому его молярная масса составляет примерно 184 г/моль. Для растворения доломита потребуется реакция соляной кислоты с освобождением углекислого газа: CaMg(CO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + MgCl2 + 2CO2 + H2O

Молярная масса соляной кислоты составляет примерно 36,5 г/моль.

Для растворения 1 моль доломита потребуется 2 моль соляной кислоты. Поэтому масса соляной кислоты, необходимая для растворения 1 моль доломита, составляет 73 г.

Теперь можно вычислить массу соляной кислоты, необходимую для растворения 3,68 г доломита. Для этого нужно решить пропорцию: 73 г соляной кислоты = 1 моль доломита X г соляной кислоты = 3,68 г доломита

X = (3,68 г * 73 г) / 184 г/моль = 1,47 г

Таким образом, для растворения 3,68 г доломита потребуется примерно 1,47 г 10% соляной кислоты.