Question

Какую массу цинка нужно растворить в избытке h2so4 чтобы выделилось 44.8 л газа. учесть что цинк содержит 14% примесей

Answer 1

 Запишем  уравнение  реакции  и  обозначим  данные  условия:
 х                                  44,8
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                                 22,4
(Сверху - что  дано, снизу - то, что  есть, водорода  1  моль  по  реакции, а  это  22,4 л)
Составим  пропорцию:  
65 г  цинка   -  22, 4  л   водорода
   х                -   44, 8  л
                        х =  65 х 44,8 / 22,4  =  130  г (это  с  примесями)
Определим  массу  примесей  и  вычтем  её  из  130 г
Масса  примесей =  130/100 х  14 = 18,2 г - примеси,
а  чистого  цинка:  130 - 18,2 = 111, 8  г 

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Таким образом, чтобы выделить 44.8 л газа, необходимо растворить массу цинка, соответствующую 44.8/22.4 = 2 молям.

Теперь у нас есть количество молей цинка, необходимое для реакции. Учитывая, что цинк содержит 14% примесей, нам нужно рассчитать массу чистого цинка, которая даст 2 моля.

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65.38 г/моль. Таким образом, для 2 моль цинка нам понадобится 2 * 65.38 = 130.76 г цинка.

Учитывая содержание примесей, мы можем рассчитать массу цинка с учетом этого. Для этого мы делим массу чистого цинка на долю чистого цинка (1 - 0.14 = 0.86):

130.76 г / 0.86 ≈ 152 г

Таким образом, для того чтобы выделилось 44.8 л газа, нам понадобится растворить около 152 г цинка с учетом содержания примесей.