Question

Расчитайте,какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 28г. железа с соляной кислотой?

Answer 1

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(знак газа)

составляешь пропорцию

28             Х                                  28*67,2

           =                                Х=                      =16,8

112          67,2                                 112

     

Ответ 16,8л(водорода)

Answer 2

Химическое уравнение взаимодействия железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь можем рассчитать количество водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа.

Сначала найдем количество молей железа: n(Fe) = m/M = 28 г / 55.85 г/моль = 0.501 моль

Теперь можем рассчитать количество молей водорода, образующегося при этом взаимодействии: n(H2) = 0.501 моль

И, наконец, объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм): V(H2) = n * 22.4 л/моль = 0.501 моль * 22.4 л/моль = 11.224 л

Таким образом, при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой образуется 11.224 л водорода при нормальных условиях.