Question

Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из 0,5566 гВаCl2?

Answer 1

n BaCl2 = m/M = 0,5566г/208г/моль = 0,002676 моль

Уравнение реакции: H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl

по уравнению реакции n H2SO4 = n BaCl2 = 0,002676 моль

m H2SO4 = n*M = 0,002676 моль*98г/моль = 0,262248г

m раствора = m H2SO4/w H2SO4*100% = 0,262248г/4%*100% = 0,262248г*25 = 6,5562г

v раствора = m раствора*1мл/г = 6,5562мл

Ответ: 6,5562мл. 

Answer 2

Для осаждения бария из 0,5566 г BaCl2 необходимо рассчитать количество 4%-ного раствора серной кислоты, которое содержит нужное количество серной кислоты для реакции.

Сначала нужно найти количество моль BaCl2: Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль (Ba) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 208,23 г/моль Количество моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 0,5566 г / 208,23 г/моль = 0,0027 моль BaCl2

Реакция осаждения бария: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что для осаждения 1 моль BaCl2 требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, количество моль H2SO4, необходимое для осаждения бария, равно количеству моль BaCl2.

Теперь рассчитаем количество массы 4%-ного раствора серной кислоты, содержащего нужное количество серной кислоты: Массовая доля H2SO4 в 4%-ном растворе = 4 г/100 мл = 0,04 г/мл Масса H2SO4 в 1 мл 4%-ного раствора = 0,04 г/мл Масса H2SO4 в необходимом количестве раствора = 0,0027 моль * 98,08 г/моль = 0,2646 г

Таким образом, для осаждения бария из 0,5566 г BaCl2 потребуется взять 6,615 мл 4%-ного раствора серной кислоты.