Question

По уравнению химической реакции 2Al+3S=AL2S3 найдите массу сульфида алюминия , образовавшегося из 5,4 г алюминия ... ОТВЕТ:____________________________ ПОМОГИТЕ ПЖ СРОЧНО НУЖНО РЕШЕНИЕ

Answer 1

 5.4            X2Al+3S=AL2S3  27                                   150

x=5.4*150
      _______=30
          27

Answer 2

Поиск результатов показывает, что масса сульфида алюминия, образовавшегося из 5,4 г алюминия, может быть найдена с использованием коэффициентов реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение химической реакции: 2Al + 3S = Al2S3

Нахождение массы сульфида алюминия:

1. Найдем молярную массу алюминия (Al) и сульфида алюминия (Al2S3) из периодической таблицы элементов. - Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль [[1]]. - Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = (2 * молярная масса алюминия) + (3 * молярная масса серы (S)). - Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль [[2]].

2. Рассчитаем количество молей алюминия (Al) в 5,4 г алюминия, используя его молярную массу: - Количество молей алюминия (Al) = масса алюминия (г) / молярная масса алюминия (г/моль). - Количество молей алюминия (Al) = 5,4 г / 26.98 г/моль.

3. Используя коэффициенты реакции, определим соотношение между алюминием (Al) и сульфидом алюминия (Al2S3): - Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия (Al) соответствуют 1 молю сульфида алюминия (Al2S3).

4. Рассчитаем количество молей сульфида алюминия (Al2S3), используя соотношение из пункта 3: - Количество молей сульфида алюминия (Al2S3) = (количество молей алюминия (Al) * коэффициент реакции Al2S3) / коэффициент реакции Al.

5. Найдем массу сульфида алюминия (Al2S3), используя его молярную массу и количество молей сульфида алюминия (Al2S3): - Масса сульфида алюминия (Al2S3) = количество молей сульфида алюминия (Al2S3) * молярная масса сульфида алюминия (г/моль).

Решение:

1. Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль [[1]]. 2. Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = (2 * 26.98 г/моль) + (

Answer 3

Уравнение химической реакции: 2Al + 3S = Al2S3

Для решения данной задачи, мы можем использовать соотношение между массой вещества и количеством вещества, а также молярные массы веществ.

1. Найдем количество вещества алюминия (Al), используя его молярную массу: - Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль - Количество вещества алюминия (Al) = масса алюминия (г) / молярная масса алюминия (г/моль)

В данном случае, масса алюминия равна 5.4 г, поэтому: - Количество вещества алюминия = 5.4 г / 26.98 г/моль

2. Используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы можем установить соотношение между количеством вещества алюминия и количеством вещества сульфида алюминия (Al2S3). - В уравнении реакции, коэффициент перед Al2S3 равен 1, а перед Al равен 2.

Таким образом, количество вещества сульфида алюминия (Al2S3) будет равно половине количества вещества алюминия (Al).

3. Найдем массу сульфида алюминия (Al2S3), используя его молярную массу: - Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 150.16 г/моль - Масса сульфида алюминия (Al2S3) = количество вещества сульфида алюминия (моль) * молярная масса сульфида алюминия (г/моль)

Теперь, давайте рассчитаем все значения:

1. Количество вещества алюминия: - Количество вещества алюминия = 5.4 г / 26.98 г/моль = 0.2 моль

2. Количество вещества сульфида алюминия: - Количество вещества сульфида алюминия = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

3. Масса сульфида алюминия: - Масса сульфида алюминия = 0.1 моль * 150.16 г/моль = 15.02 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося из 5.4 г алюминия, составляет 15.02 г.