Question

При сжигании 1.68г. органического вещества получили 2.688л.(н.у.) оксида углерода(4) и 2.16г. воды. относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.897. установите молекулярную формулу этого вещества, если известно что он обесвечивает бромную воду,

Answer 1

СхНуОz

 

n CO2 = 2,688/ 22.4 = 0.12 моль

n H2O = 2.16 / 18 = 0,12 моль

 

СО2 -----С--------2О

0,12 ---0,12------0,24

 

Н20----2Н--------О

0,12----0,24-----0,12

m O = mв-ва - (m C + m H ) = 1.68 - 1.68 = 0 =>> кислорода в соединении не было

 

х:у = 0,12:0,24

х:у = 1:2

=>>> вещество - алкен

 

Мв-ва = D возд * М возд = 2,897 * 29 = 84

 

14n = 84

n = 6

 

C6H12 - гексен

 

Answer 2

Решение:

Для определения молекулярной формулы органического вещества, необходимо использовать данные о количестве выделившихся продуктов сгорания и относительной плотности паров этого вещества.

1. Расчет молекулярной массы органического вещества: - Масса полученной воды: 2.16 г - Масса полученного оксида углерода(IV): 2.688 л * 1.429 г/л = 3.841 г - Общая масса продуктов сгорания: 2.16 г + 3.841 г = 5.001 г

2. Расчет количества вещества: - Для воды (H2O): - Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль - Количество вещества воды = масса / молярная масса = 2.16 г / 18 г/моль = 0.12 моль - Для оксида углерода(IV) (CO2): - Молярная масса CO2 = 44 г/моль - Количество вещества CO2 = масса / молярная масса = 3.841 г / 44 г/моль = 0.0873 моль

3. Определение молекулярной формулы: - Найдем отношение количества углерода к количеству водорода в молекуле органического вещества. - Учитывая, что вещество обесцвечивает бромную воду, можно предположить, что оно содержит двойные связи.

4. Результат: - По результатам расчетов и учитывая обесцвечивание бромной воды, можно предположить, что молекулярная формула органического вещества - C2H4.

Таким образом, молекулярная формула органического вещества, которое образует 2.688 л оксида углерода(IV) и 2.16 г воды при сгорании, и обесцвечивает бромную воду, вероятно, является C2H4.