Question

При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11, 65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Answer 1

H2SO4+Ba(NO3)2=2NO3+ BASO4
n(BASO4)=11,65:233=0,05
n(H2SO4)= 0,05
M(H2SO4)=5г
m(р-ра серной кислоты)=5:0,1=50г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод стехиометрии.

Сначала определим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2):

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что для образования осадка массой 11,65 г необходимо, чтобы вся серная кислота в растворе реагировала с нитратом бария. Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для образования 11,65 г осадка, равна массе осадка.

Теперь мы можем использовать массовую долю серной кислоты в избытке раствора, чтобы найти массу исходного раствора:

Массовая доля H2SO4 = масса H2SO4 / (масса H2SO4 + масса воды)

10% = масса H2SO4 / (масса H2SO4 + масса воды)

Теперь мы можем решить уравнение и найти массу исходного раствора:

масса H2SO4 = 10% * (масса H2SO4 + масса воды)

11,65 г = 0,1 * (масса H2SO4 + масса воды)

масса H2SO4 + масса воды = 116,5 г

Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты равна 116,5 г.