Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО! какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 80 % можно получить при окислении 88 г уксусного альдегида?

Answer 1

    88г                                            

ch3cho + Ag2o = ch3cooh + 2ag

    44г                                               

n(ch3cho)=1моль

m(ch3cho) по усл= 88г

M(ch3cho)=12*2+1*4+16=44г/моль

m(ch3cho)=n*M=44г

 

n(ch3cooh)=1моль

M(ch3cooh)=60г/моль

m(ch3cooh)=60г

составим пропорцию
88/44=x/60

x=88*60/44

x=120

120 г - 100%

x   г   - 80%

x= 120*80/100

x=96

m(ch3cooh)=96г

Ответ: 96 г 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции окисления уксусного альдегида:

CH3CHO + O2 -> CH3COOH

Из уравнения видно, что 1 моль уксусного альдегида (CH3CHO) окисляется до 1 моля уксусной кислоты (CH3COOH).

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать массу уксусной кислоты, которую можно получить из 88 г уксусного альдегида.

Сначала найдем количество молей уксусного альдегида: n = m/M = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

Теперь, так как 1 моль уксусного альдегида дает 1 моль уксусной кислоты, то количество молей уксусной кислоты будет таким же: n = 2 моль

Наконец, найдем массу уксусной кислоты: m = n * M = 2 моль * 60 г/моль = 120 г

Таким образом, масса раствора с массовой долей уксусной кислоты 80%, которую можно получить при окислении 88 г уксусного альдегида, составит 120 г.