Question

Срочно! Вычислит массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с избытком раствора гидроксида кальция

Answer 1

Cа(OH)2 + H2SO4 = CаSO4 + 2 H2O
n(H2SO4) = 9.8/98=0.1
n(CaSO4) = 0.1
m(CaSO4)= 0.1 * 136 = 13.6
Ответ: Масса соли = 13.6

Answer 2

                 9,8г      m-?
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
                  98г      136г
m(CaSO4)=9,8*136/98=13,6(г)
Ответ: 13,6г

Answer 3

Для вычисления массы соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с избытком раствора гидроксида кальция, нужно использовать уравнение реакции и провести расчеты.

Уравнение реакции: H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты (98 г) реагирует с 1 молью гидроксида кальция (74 г), образуя 1 моль сульфата кальция (136 г) и 2 молекулы воды (36 г). Поскольку раствор гидроксида кальция избыточен, вся серная кислота будет использована.

Масса сульфата кальция, образовавшегося при реакции, равна массе серной кислоты, то есть 9,8 г.

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с избытком раствора гидроксида кальция, составляет 9,8 г.