Question

Определите массу оксида кальция, который образуется при сжигании 12г кальция. вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию.

Answer 1

2Ca + O2  = 2CaO

количество кальция v=m/M=12/40=0.3 моль

по уравнению реакции v(CaO)=0.3 моль

v(O2)=0.3/2=0.15 моль

m(CaO)=v**M=0.3*52=15.6 г

m(O2)=0.15*32=4.8 г

Answer 2

Масса кальция (Ca) равна 12 г.

Уравнение реакции сжигания кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кальция и 1 моль кислорода.

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Так как для образования 1 моль оксида кальция требуется 1 моль кальция и 1 моль кислорода, то масса оксида кальция равна 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу кислорода, вступившего в реакцию. Так как масса оксида кальция 56.08 г/моль, а масса кальция 12 г, то масса кислорода равна:

56.08 г/моль - 12 г = 44.08 г

Таким образом, масса оксида кальция, который образуется при сжигании 12 г кальция, равна 56.08 г, а масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 44.08 г.