Question

Расставьте коэффициенты методом электронного балланса, определите тип реакции 1)FE+HCL=FECL3+H2↑ 2)KMNO4=K2MNO4+O2↑+MNO2↓

Answer 1

1) FE 0 -3e=>FE+3 |2
2H+ 2e=>H2 0 |3
2FE+6HCL=2FECL3+3H2 реакция замещения
2) MN+7 + 1e=>MN+6 |1
MN+7 +3e =>MN+4 |1
O-2 -2e=>O2 0 |2
2KMNO4=>K2MNO4+MNO2+2O2 реакция разложения

Answer 2

Решение:

Введенные вами химические реакции могут быть сбалансированы с использованием метода электронного баланса. Давайте начнем с первой реакции:

Реакция 1: Fe + HCl = FeCl3 + H2↑

1. Определение окислителя и восстановителя: Учитывая, что хлор в HCl имеет более высокий окислительный номер, чем в FeCl3, мы можем сказать, что Fe в FeCl3 восстанавливается и Cl в HCl окисляется.

2. Написание полуреакций: Восстановление: Fe → Fe^3+ Окисление: Cl^− → Cl2

3. Балансировка количества электронов: Восстановление: Fe → Fe^3+ + 3e^− Окисление: 2Cl^− → Cl2 + 2e^−

4. Уравнивание количества электронов: Умножим восстановление на 2 и окисление на 3, чтобы количества электронов сравнялись.

Восстановление: 2Fe → 2Fe^3+ + 6e^− Окисление: 6Cl^− → 3Cl2 + 6e^−

5. Сбалансированная реакция: 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑

Теперь перейдем ко второй реакции:

Реакция 2: KMnO4 = K2MnO4 + O2↑ + MnO2↓

1. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции марганец (Mn) меняет свой окислительный статус, что позволяет нам определить восстановитель и окислитель.

2. Написание полуреакций: Восстановление: Mn^7+ → Mn^4+ Окисление: O^2− → O2

3. Балансировка количества электронов: Восстановление: Mn^7+ → Mn^4+ + 3e^− Окисление: 2O^2− → O2 + 4e^−

4. Уравнивание количества электронов: Умножим восстановление на 4 и окисление на 3, чтобы количества электронов сравнялись.

Восстановление: 4Mn^7+ → 4Mn^4+ + 12e^− Окисление: 6O^2− → 3O2 + 12e^−

5. Сбалансированная реакция: 4KMnO4 → 4K2MnO4 + 2O2↑ + 2MnO2↓

Таким образом, сбалансированные коэффициенты для данных химических реакций методом электронного баланса представлены выше.