Question

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ТРИ задачи с этим уравнением пожалуйста!!!

Answer 1

1) Найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 12 грамм Fe (II) в соляной кислотой.
n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль
n (Fe) = n (H2) = 0.214 моль
V (H2) = n * Vм = 0,214 моль * 22,4 л/моль = 4,794 л
2) Найдите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 5 грамм Fe (II) с соляной кислотой.
n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль
n (Fe) = n (FeCl2) = 0.214 моль
m (FeCl2) = M*n = 127 г/моль * 0,214 моль = 27,178 г
3) Найдите объем соляной кислоты, вступившей в реакцию с Fe (II), если в результате выпало 4 моль осадка.
n (FeCl2) = n (HCl) = 4 моль
V (HCl) = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Answer 2

Уравнение Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 описывает реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl), в результате которой образуется хлорид железа (FeCl2) и молекулярный водород (H2).

Задача 1:

Найдем массу FeCl2, образующегося при реакции, если масса железа (Fe) составляет 10 г, а избыток соляной кислоты (HCl) составляет 20 г.

Для решения этой задачи необходимо использовать мольные пропорции. Сначала найдем количество вещества железа (Fe) и соляной кислоты (HCl) по их массам, используя молярные массы данных веществ.

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Молярная масса HCl = 36.461 г/моль

Количество вещества железа (Fe): n(Fe) = масса(Fe) / молярная масса(Fe) n(Fe) = 10 г / 55.845 г/моль

Количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) n(HCl) = 20 г / 36.461 г/моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед FeCl2 равен 1, то количество вещества FeCl2 будет равно наименьшему из двух значений n(Fe) и n(HCl).

Количество вещества FeCl2 = min(n(Fe), n(HCl))

Теперь найдем массу FeCl2, используя найденное количество вещества и молярную массу FeCl2.

Молярная масса FeCl2 = 126.751 г/моль

Масса FeCl2 = количество вещества FeCl2 * молярная масса FeCl2

Решение: 1. Найдем количество вещества железа (Fe): n(Fe) = 10 г / 55.845 г/моль = 0.178 моль

2. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = 20 г / 36.461 г/моль = 0.548 моль

3. Найдем количество вещества FeCl2: n(FeCl2) = min(0.178 моль, 0.548 моль) = 0.178 моль

4. Найдем массу FeCl2: Масса FeCl2 = 0.178 моль * 126.751 г/моль = 22.57 г

Ответ: Масса FeCl2, образующегося при реакции, составляет 22.57 г.

Задача 2:

Найдем объем молекулярного водорода (H2), образующегося при реакции, если избыток соляной кислоты (HCl) составляет 20 г.

Для решения этой задачи необходимо использовать мольные пропорции и идеальный газовый закон. Сначала найдем количество вещества молекулярного водорода (H2) по массе, используя его молярную массу.

Молярная масса H2 = 2.016 г/моль

Количество вещества молекулярного водорода (H2): n(H2) = масса(H2) / молярная масса(H2) n(H2) = 20 г / 2.016 г/моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед H2 равен 1, то количество вещества H2 будет равно найденному значению n(H2).

Теперь найдем объем молекулярного водорода (H2), используя найденное количество вещества и идеальный газовый закон.

Идеальный газовый закон: PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л*атм/моль*К) T - температура газа в Кельвинах

В данной задаче предполагается, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атм).

Решение: 1. Найдем количество вещества молекулярного водорода (H2): n(H2) = 20 г / 2.016 г/моль = 9.92 моль

2. Найдем объем молекулярного водорода (H2) при стандартных условиях: V(H2) = n(H2) * R * T / P V(H2) = 9.92 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 273 К / 1 атм

Ответ: Объем молекулярного водорода (H2), образующегося при реакции, составляет 221.8 л.

Задача 3:

Найдем массу Fe, необходимую для полного превращения 50 г соляной кислоты (HCl).

Для решения этой задачи необходимо использовать мольные пропорции. Сначала найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) по ее массе, используя ее молярную массу.

Молярная масса HCl = 36.461 г/моль

Количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) n(HCl) = 50 г / 36.461 г/моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед Fe равен 1, то количество вещества Fe будет равно найденному значению n(HCl).

Теперь найдем массу Fe, используя найденное количество вещества и молярную массу Fe.

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль

Масса Fe = количество вещества Fe * молярная масса Fe

Решение: 1. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = 50 г / 36.461 г/моль = 1.371 моль

2. Найдем массу Fe: Масса Fe = 1.371 моль * 55.845 г/моль

Ответ: Масса Fe, необходимая для полного превращения 50 г соляной кислоты (HCl), составляет 76.56 г.