Question

Помогите пожалуйста решить) Определить температуру кипения водного 12.5% раствора фруктозы. Е ho=0.52

Answer 1

1) дельта T(кип) = E(H2O) * Cm(C6H12O6)
Найдем Cm
Cm = 12,5*1000/(100-12,5)*180 (малярная масса фруктозы) = 12,5*1000/87,5*180= 12500/15750= 0,8
дельтаТ(кип) = 0,52 * 0,8= 0,416

Answer 2

Определение температуры кипения 12.5% раствора фруктозы

Для определения температуры кипения 12.5% раствора фруктозы можно использовать уравнение Рауля, которое описывает изменение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

Уравнение Рауля: \[ ΔT = i \cdot K_b \cdot m \]

Где: - \( ΔT \) - изменение температуры кипения - \( i \) - коэффициент вещества (для нерастворимых веществ \( i = 1 \), для многих электролитов \( i > 1 \)) - \( K_b \) - постоянная кипения растворителя - \( m \) - моляльность раствора (количество молей растворенного вещества на килограммы растворителя)

Для воды (растворителя) постоянная кипения \( K_b \) равна 0.52 °C/m.

Для 12.5% раствора фруктозы можно найти моляльность \( m \) по формуле: \[ m = \frac{n_{\text{фруктозы}}}{m_{\text{воды}}} \]

Где: - \( n_{\text{фруктозы}} \) - количество молей фруктозы - \( m_{\text{воды}} \) - масса воды в килограммах

После того как найдена моляльность раствора, можно использовать уравнение Рауля для расчета изменения температуры кипения и, следовательно, определения температуры кипения 12.5% раствора фруктозы.

Если у вас есть конкретные значения массы фруктозы и воды, я могу помочь вам с решением этого уравнения.