Question

Вычислите массу сульфида железа(2), полученного при реакции железа количеством вещества 0,1 моль, с серой

Answer 1

Данно:

n(Fe)=0.1 моль

m(FeS) - ?

Решение.

0.1            x

 Fe +S=FeS

1              1

0.1= x      x=0.1 моль

1      1

m=n*M, где М(FeS) = 56+32=88

тогда m(FeS)=0.1 * 88=8.8г

Ответ: 8,8г

Answer 2

Для вычисления массы сульфида железа(2), полученного при реакции железа с количеством вещества 0,1 моль, с серой, нам нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между железом и серой:

Fe + S -> FeS

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль железа соединяется с 1 молью серы, образуя 1 моль сульфида железа.

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль Молярная масса сульфида железа(2) (FeS) = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу сульфида железа(2), полученного при реакции 0,1 моль железа с серой:

Масса = количество вещества * молярная масса Масса = 0,1 моль * 87,92 г/моль = 8,792 г

Таким образом, масса сульфида железа(2), полученного при реакции 0,1 моль железа с серой, составляет 8,792 г.