Question

Какой объем водорода образуется при растворении 10 г цинка в соляной кислоте? (Zn+HCl⇒ZnCl₂+H₂)

Answer 1

       10 г                                                                  Х л
        Zn         +         2HCl      ->      ZnCl2        +     H2
    n = 1 моль                                                         n = 1 моль
  М = 65 г/моль                                                     Vm=22,4 л/моль
  m = 65 г                                                               V = 22,4 л
  
  10 г Zn     -     Х л Н2
   65 г Zn    -    22,4 л Н2
V(H2) = 10 * 22,4 / 65 = 3,4 л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции и выровнять его по закону сохранения массы. В данном случае уравнение уже дано: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ 2. Найти молярную массу цинка и водорода. По периодической таблице элементов, молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, а водорода - 2,016 г/моль. 3. Вычислить количество вещества цинка и водорода, участвующих в реакции. По определению, количество вещества равно массе, деленной на молярную массу. Тогда:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 / 65,38 = 0,153 моль

n(H₂) = n(Zn) / 2 = 0,0765 моль

4. Вычислить объем водорода при нормальных условиях. По закону Авогадро, один моль идеального газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм). Тогда:

V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,0765 * 22,4 = 1,71 л

Ответ: при растворении 10 г цинка в соляной кислоте образуется 1,71 л водорода при нормальных условиях.

Если вы хотите узнать больше о решении подобных задач, вы можете посетить эти сайты: [Задания 10 класса - msu.ru](http://www.chem.msu.ru/rus/olimpiad/62/zadachi-i-reshenia-10.html), [Какой объём водорода ( н.у) образуется при растворении в соляной кислоте 30 г магния?](https://uchi.ru/otvety/questions/kakoy-obyom-vodoroda-nu-obrazuetsya-pri-rastvorenii-v-solyanoy-kislote-30-g-magniya-uravn), [Задача по химии - 1869](https://earthz.ru/solves/Zadacha-po-himii-1869). Надеюсь, это было полезно для вас. Спасибо за обращение к Bing.