Question

В 2000 мл раствора содержится 22,2 г хлорида кальция. Определить концентрацию ионов Ca2+ в растворе.

Answer 1

CaCl₂ ⇔ Ca⁺² + 2Cl⁻
В литре хлорида находится вдвое меньше, то есть 11,1 грамм.
Молярная масса хлорида кальция равна 111 гр/моль
Значит его молярная концентрация равна 11,1/111 =  0,1 моль.
Очевидно, что молярная концентрация катионов кальция такая же.

Ответ: 0.1 моль.

Answer 2

Для определения концентрации ионов Ca2+ в растворе можно воспользоваться формулой:

C = m/V

Где C - концентрация, m - масса растворенного вещества, V - объем раствора.

Из условия задачи известно, что в 2000 мл раствора содержится 22,2 г хлорида кальция. Для определения концентрации ионов Ca2+ нам необходимо перевести массу хлорида кальция в количество вещества, используя молярную массу вещества.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 110,98 г/моль

Теперь можем выразить концентрацию ионов Ca2+ в растворе:

C(Ca2+) = m(CaCl2) / M(CaCl2) / V

C(Ca2+) = 22,2 г / 110,98 г/моль / 2000 мл = 0,1 моль/л

Таким образом, концентрация ионов Ca2+ в растворе составляет 0,1 моль/л.