Question

Чтобы растворить 40,5г цинка израсходовали 245г раствора сульфатной кислоты.Определить мвссовую долю кислоты в растворе

Answer 1

40,5 -----х
65,37 ------ 98
х= 60,7
(60,7/245)*100% = 24,782% или правильней 25%.Удачи!

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые химические знания и умения работать с молями веществ. Давайте начнем с расчета массовой доли кислоты в растворе.

Расчет массовой доли кислоты в растворе

1. Найдем количество вещества цинка, которое растворили. Для этого воспользуемся формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество вещества (моль), \( m \) - масса вещества (г), \( M \) - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса цинка \( Zn \) составляет примерно 65,38 г/моль, так что

\[ n_{Zn} = \frac{40,5}{65,38} \approx 0,62 \, моль \]

2. Поскольку сульфатная кислота \( H2SO4 \) реагирует с цинком по уравнению:

\[ Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2 \]

и в реакции цинк соединяется только с кислородом и серой, массовая доля кислоты в растворе будет равна массе кислоты, соответствующей количеству растворенного цинка. Таким образом, масса кислоты в растворе будет равна массе молярной массы кислоты, умноженной на количество молей цинка:

\[ m_{H2SO4} = M_{H2SO4} \times n_{Zn} \]

Молярная масса сульфатной кислоты \( H2SO4 \) составляет приблизительно 98,08 г/моль, поэтому:

\[ m_{H2SO4} = 98,08 \times 0,62 \approx 60,87 \, г \]

3. Теперь мы можем найти массовую долю кислоты в растворе, используя общую массу раствора:

\[ \% = \frac{m_{H2SO4}}{m_{solution}} \times 100\% \]

где \( m_{solution} = 245 \, г \).

Подставляя значения, получаем:

\[ \% = \frac{60,87}{245} \times 100\% \approx 24,8\% \]

Итак, массовая доля сульфатной кислоты в растворе составляет около 24,8%.