Question

Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 9 г воды.Уравнение реакции: 2H2O = 2H2↑+ O2↑

Answer 1

2H2O=2H2+O2
n=m/M(Mr) M=Mr  Mr(H2O) =18  М=18г/моль
n(H2O)= 9/18=0,5 моль
n(H2O): n(O2) = 2: 1 , след., в 2 раза меньше   n(O2)= 0,5/2=0,25 моль
m= n*M(Mr)   M=Mr   Mr(O2) =2*16=32    М=32г/моль
m(O2)= 0,25*32=8 г
Ответ:8г

Answer 2

Для рассчета количества вещества и массы кислорода, образующегося при разложении 9 грамм воды, мы можем использовать уравнение реакции, которое вы предоставили: 2H2O = 2H2↑ + O2↑.

Сначала найдем молярную массу воды (H2O). Молярная масса воды (H2O) равна сумме молярных масс атомов воды, где каждый атом водорода (H) имеет молярную массу примерно 1 г/моль, а атом кислорода (O) - примерно 16 г/моль.

Молярная масса воды (H2O) = (2 * молярная масса водорода) + молярная масса кислорода = (2 * 1 г/моль) + 16 г/моль = 18 г/моль

Теперь, зная молярную массу воды (18 г/моль) и массу воды (9 г), мы можем рассчитать количество вещества (в молях) воды, используя формулу:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество вещества воды = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что при разложении 2 молей воды образуется 1 моль кислорода. Следовательно, при разложении 0.5 моль воды образуется:

Количество вещества кислорода = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

Наконец, чтобы рассчитать массу кислорода, мы умножим количество вещества кислорода на его молярную массу. Молярная масса кислорода примерно 32 г/моль.

Масса кислорода = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) = 0.25 моль * 32 г/моль = 8 г

Таким образом, при разложении 9 грамм воды образуется 0.25 моль кислорода, массой около 8 грамм.