Question

1) В р-р хлорида ртути опущена медная пластинка массой 50 г. После реакции её масса стала 52,72 г. Сколько грамов хлорида ртути было в р-ре?2) После погружения железной пластинки массой 5 г в 50 мл 15% р-ра сульфата меди (пл.=1,12) кол-во сульфата меди в р-ре уменьшилось в два раза. Какова масса пластинки.3) Железную пластинку массой 10 г опустили в 200 г 20% р-ра сульфата меди. Сетку вынули когда реакция прошла на 10%. Определить массу сетки после р-ции и % концентрацию соли, оставшейся в р-ре.

Answer 1

1)   z           x                            y

    HgCl2 +  Cu  =  CuCl2  +  Hg

     272        64                         201

y = 201z/272

x = 64z/272

Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72

Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72

137z/272 = 2,72

z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2.

2)  4,2          x                             y

    CuSO4  +  Fe  =  FeSO4  +  Cu

     160         56                           64

50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию - 4,2 г.

С пластинки ушло железа:

х = 4,2*56/160 = 1,47 г.

На пластинку осела медь:

у = 4,2*64/160 =  1,68 г.

Масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21

Ответ: 50,21 г.

3)  x             1 г            у            z

   CuSO4   +  Fe  =  FeSO4  +  Cu

     160         56            152         64

За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение.

Найдем остальные компоненты:

х = 160/56 = 2,86 г

у = 152/56 = 2,71 г

z = 64/56 = 1,14 г.

Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине.  Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.

Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) - 2,71 г также поступившие в раствор.

Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.

Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.

Ответ: 10,14 г.   18,58%. 

Answer 2

Question 1: В р-р хлорида ртути опущена медная пластинка массой 50 г. После реакции её масса стала 52,72 г. Сколько грамов хлорида ртути было в р-ре?

To determine the amount of mercury chloride in the solution, we can use the principle of conservation of mass. The increase in mass of the copper plate corresponds to the mass of the mercury chloride that reacted with it.

The mass of the copper plate before the reaction is 50 g, and after the reaction, it became 52.72 g. Therefore, the mass of the mercury chloride that reacted with the copper plate is 52.72 g - 50 g = 2.72 g.

Thus, there were 2.72 grams of mercury chloride in the solution.

Question 2: После погружения железной пластинки массой 5 г в 50 мл 15% р-ра сульфата меди (пл.=1,12) кол-во сульфата меди в р-ре уменьшилось в два раза. Какова масса пластинки?

To determine the mass of the iron plate, we can use the principle of conservation of mass. The decrease in the amount of copper sulfate in the solution corresponds to the mass of copper that was deposited onto the iron plate.

The initial volume of the copper sulfate solution is 50 ml, and its concentration is 15%. This means that there are 15 grams of copper sulfate in 100 ml of the solution.

If the amount of copper sulfate in the solution decreased by half, it means that 7.5 grams of copper sulfate reacted with the iron plate.

To calculate the mass of the iron plate, we need to convert the mass of copper sulfate to the mass of copper. The molar mass of copper sulfate is 159.61 g/mol, and the molar mass of copper is 63.55 g/mol.

Using the ratio of the molar masses, we can calculate the mass of copper deposited onto the iron plate:

(7.5 g copper sulfate) * (63.55 g copper / 159.61 g copper sulfate) = 2.98 g copper

Therefore, the mass of the iron plate is 2.98 grams.

Question 3: Железную пластинку массой 10 г опустили в 200 г 20% р-ра сульфата меди. Сетку вынули, когда реакция прошла на 10%. Определить массу сетки после р-ции и % концентрацию соли, оставшейся в р-ре.

To determine the mass of the mesh after the reaction and the percentage concentration of the remaining salt in the solution, we need to consider the stoichiometry of the reaction and the principle of conservation of mass.

The reaction between iron and copper sulfate can be represented by the following equation:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

From the equation, we can see that one mole of iron reacts with one mole of copper sulfate to form one mole of iron sulfate and one mole of copper.

First, let's calculate the number of moles of copper sulfate initially present in the solution. The mass of the copper sulfate is 200 g * 20% = 40 g. The molar mass of copper sulfate is 159.61 g/mol.

Number of moles of copper sulfate = 40 g / 159.61 g/mol = 0.2507 mol

Since the reaction proceeded 10%, only 10% of the copper sulfate reacted. Therefore, the number of moles of copper sulfate that reacted is 0.2507 mol * 10% = 0.02507 mol.

According to the stoichiometry of the reaction, the same number of moles of iron would react with the copper sulfate. Therefore, the number of moles of iron that reacted is also 0.02507 mol.

The molar mass of iron is 55.85 g/mol. Therefore, the mass of the iron that reacted is 0.02507 mol * 55.85 g/mol = 1.399 g.

To determine the mass of the mesh after the reaction, we subtract the mass of the iron that reacted from the initial mass of the mesh:

Mass of the mesh after the reaction = 10 g - 1.399 g = 8.601 g

The percentage concentration of the remaining salt in the solution can be calculated by dividing the mass of the remaining salt by the initial mass of the solution and multiplying by 100:

Percentage concentration of the remaining salt = (40 g - 1.399 g) / 200 g * 100% = 19.3%

Therefore, the mass of the mesh after the reaction is 8.601 grams, and the percentage concentration of the remaining salt in the solution is 19.3%.