Question

рассчитайте объем р-ра с массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность=1,22 г/см3) ,который необходим для полной нейтролизации 45 г щавеливой кислоты..

Answer 1

Уравнение реакции Н2С2О4+2NaOH = Na2C2O4+2H2O
n(H2C2O4)=45г/90г/моль=0.5моль
по уравнению реакции n(NaOH)=2n(H2C2O4)=2*0.5=1 моль
тогда масса m(NaOH)=40г/моль*1 моль=40 г
mр-ра=m(NaOH)/w=40/0.2=200 г
V(p-pa)=m/p=200/1.22=164 cм3

Answer 2

Для расчёта объёма раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации щавелевой кислоты, мы должны учесть их стехиометрическое соотношение.

Щавелевая кислота, HO2CCH2CO2H, имеет две кислотные группы (COOH), поэтому для её полной нейтрализации требуется двойной эквивалент гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса щавелевой кислоты: HO2CCH2CO2H = 4*1 + 2*12 + 2*1 + 2*12 + 16 = 150 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия: NaOH = 22 + 16 + 1 = 39 г/моль

Масса щавелевой кислоты, указанная в задаче, составляет 45 г. Это означает, что нам нужно найти количество гидроксида натрия, соответствующее двойному эквиваленту этой массы щавелевой кислоты.

Количество молей щавелевой кислоты: n(HO2CCH2CO2H) = масса / молярная масса = 45 г / 150 г/моль = 0.3 моль

Так как гидроксид натрия требуется в два раза больше, чем щавелевой кислоты, количество молей гидроксида натрия будет в два раза больше:

n(NaOH) = 2 * n(HO2CCH2CO2H) = 2 * 0.3 моль = 0.6 моль

Теперь мы можем рассчитать объём раствора гидроксида натрия, используя его молярную концентрацию (массовую долю) и плотность.

Молярная концентрация гидроксида натрия: c(NaOH) = n(NaOH) / V = 0.6 моль / V

Масса раствора гидроксида натрия: m(NaOH) = c(NaOH) * V * молярная масса = 0.6 моль / V * 39 г/моль

Масса раствора гидроксида натрия также равна массе воды (V * плотность), поэтому мы можем записать:

0.6 моль / V * 39 г/моль = V * плотность

Решив эту уравнение относительно V, мы можем найти объём раствора гидроксида натрия:

V = 0.6 моль * 39 г/моль / (плотность - 0.6 моль * 39 г/моль)

Теперь подставим в эту формулу значение плотности, указанное в задаче (1.22 г/см³):

V = 0.6 моль * 39 г/моль / (1.22 г/см³ - 0.6 моль * 39 г/моль)

Рассчитаем это выражение:

V = 0.6 моль * 39 г/моль / (1.22 г/см³ - 0.6 моль * 39 г/моль) ≈ 14.18 см³

Таким образом, объём раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 45 г щавелевой кислоты с массовой долей 20% (плотность 1.22 г/см³), составляет примерно 14.18 см³.