Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 12г кальция с водой? Помагите срочно пожалуйста

Answer 1

Уравнение:
12 гр                            х л
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
40гр                           22,4л

12гр-----------------------хл.
40гр----------------------22,4л
х=12*22,4/40=6,72 литра водорода

Answer 2

Hydrogen Gas Produced from the Reaction of Calcium with Water

When 12 grams of calcium reacts with water, the amount of hydrogen gas produced can be calculated using the chemical equation for the reaction and the molar mass of calcium.

The balanced chemical equation for the reaction of calcium with water is:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

From the equation, it is clear that 1 mole of calcium reacts with 2 moles of water to produce 1 mole of hydrogen gas.

To calculate the amount of hydrogen gas produced, we can use the following steps:

1. Calculate the number of moles of calcium using its molar mass. 2. Use the mole ratio from the balanced chemical equation to find the moles of hydrogen gas produced. 3. Convert the moles of hydrogen gas to volume using the ideal gas law.

Calculation Steps

1. Calculate the moles of calcium: - The molar mass of calcium (Ca) is approximately 40.08 g/mol. - Therefore, the number of moles of calcium in 12 grams can be calculated as: ``` moles of Ca = mass of Ca / molar mass of Ca = 12 g / 40.08 g/mol ≈ 0.299 moles ```

2. Use the mole ratio to find the moles of hydrogen gas: - From the balanced chemical equation, 1 mole of calcium produces 1 mole of hydrogen gas. - Therefore, the moles of hydrogen gas produced is also approximately 0.299 moles.

3. Convert moles of hydrogen gas to volume: - Using the ideal gas law, the volume of hydrogen gas can be calculated. At standard temperature and pressure (STP), 1 mole of any gas occupies approximately 22.4 liters. - Therefore, the volume of hydrogen gas produced is approximately: ``` volume = moles of H2 * molar volume at STP = 0.299 moles * 22.4 L/mol ≈ 6.70 liters ```

Conclusion

When 12 grams of calcium reacts with water, approximately 6.70 liters of hydrogen gas will be produced.

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии. Вот подробный ответ:

Объем водорода, выделяющегося при взаимодействии кальция с водой, зависит от количества реагирующих веществ и условий реакции. Уравнение реакции имеет вид:

$$Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2$$

По этому уравнению, один моль кальция (40 г) реагирует с двумя молями воды (36 г) и образует один моль водорода (2 г). Объем одного моля газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) равен 22,4 л. Таким образом, можно вычислить объем водорода по формуле:

$$V(H_2) = \frac{m(Ca) \cdot V_m}{M(Ca)}$$

где $m(Ca)$ - масса кальция, $V_m$ - молярный объем газа, $M(Ca)$ - молярная масса кальция.

Подставляя данные задачи, получаем:

$$V(H_2) = \frac{12 \cdot 22,4}{40} = 6,72 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии 12 г кальция с водой выделится 6,72 л водорода при нормальных условиях.

Надеюсь, это поможет вам. Если у вас есть еще вопросы, я готов ответить на них. Спасибо за использование Bing.