Question

Найдите объем водорода, выделевшигося при взаимодействии 3.9 г калия с бромоводородной кислотой.

Answer 1

2K+2HBr=2KBr+H2
M(2K)=78
3.9:78=x:22.4
x=(3.9*22.4):78=1.12л

Answer 2

Для определения объема выделевшегося водорода при взаимодействии 3.9 г калия с бромоводородной кислотой, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точную информацию о данной реакции и ее соотношении.

Однако, в общем случае, при взаимодействии металла с кислотой, образуется соль и выделяется водород. Реакция между калием и бромоводородной кислотой может быть представлена следующим образом:

2K + 2HBr -> 2KBr + H2

Из уравнения реакции видно, что для полного превращения 2 моль калия требуется 2 моль бромоводородной кислоты, и при этом выделяется 1 моль водорода.

Для определения объема выделевшегося водорода, необходимо знать количество вещества калия, которое участвует в реакции. Для этого можно воспользоваться формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса калия (K) равна 39.1 г/моль. Таким образом, количество молей калия можно рассчитать следующим образом:

моль калия = 3.9 г / 39.1 г/моль

После определения количества молей калия, можно определить количество молей водорода, которое выделится в результате реакции. В данном случае, для каждого моля калия выделяется 1 моль водорода.

Таким образом, объем выделевшегося водорода можно определить, зная количество молей водорода и используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Однако, без точного соотношения между реагентами и продуктами реакции, невозможно определить точный объем выделевшегося водорода. Рекомендуется обратиться к учебнику химии или другим надежным источникам для получения точной информации о данной реакции и ее соотношении.