Question

Помогите решить задачу пожалуйста? Рассчитать объем водорода который получится при взаимодействии магния и раствора соляной кислоты массой 365 кг с массовой долей кислоты 10%

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
m(HCl) = 365 *0, 1 = 36,5 кг = 36,5*10³ г
n(HCl) =  36,5*10³ / 36,5  =1*10³ моль
n(H₂) = 0,5n(HCl) =  0,5*10³ моль
V(H₂) = 0,5*10³ * 22,4 =11,2*10³ л = 11,2 м³

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль магния с 2 молями соляной кислоты образуется 1 моль водорода.

Для расчета объема водорода, который получится при взаимодействии магния и раствора соляной кислоты, необходимо знать массу соляной кислоты и ее массовую долю в растворе.

По заданию, масса соляной кислоты составляет 365 кг, а массовая доля кислоты в растворе равна 10%.

Расчет молей соляной кислоты:

Масса кислоты = масса раствора * массовая доля кислоты Масса кислоты = 365 кг * 0.1 = 36.5 кг

Расчет молей магния:

Масса магния = масса раствора - масса кислоты Масса магния = 365 кг - 36.5 кг = 328.5 кг

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Моль магния = масса магния / молярная масса магния Моль магния = 328.5 кг / 24.31 г/моль = 13.51 моль

Расчет объема водорода:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния образует 1 моль водорода. Объем водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * 22.4 л/моль

где V - объем водорода, n - количество молей магния.

V = 13.51 моль * 22.4 л/моль = 302.94 л

Таким образом, при взаимодействии магния и раствора соляной кислоты массой 365 кг с массовой долей кислоты 10%, получится примерно 302.94 литра водорода.

Источник: