Question

К раствору содержащему нитрат цинка прилили гидроксид натрия(раствор) массой 16 г. Рассчитайте массу осадка. Помогите пожалуйста!!)

Answer 1

Если что-то не понятно, можешь переспросить

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом цинка и гидроксидом натрия, чтобы выяснить, какие соединения образуются. Затем мы сможем рассчитать массу осадка.

Химическое уравнение реакции между нитратом цинка (Zn(NO3)2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Zn(NO3)2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Теперь мы можем рассчитать массу осадка. Для этого нам нужно узнать, сколько моль гидроксида цинка образуется из 16 г гидроксида натрия. Для этого мы используем молярную массу соединения Zn(OH)2, которая составляет 99.38 г/моль.

Масса осадка = (мольная масса Zn(OH)2) * (количество моль)

Количество моль = масса / молярная масса Количество моль = 16 г / 40 г/моль (молярная масса NaOH) = 0.4 моль NaOH

Теперь мы можем рассчитать массу осадка: Масса осадка = 99.38 г/моль * 0.4 моль = 39.75 г

Таким образом, масса осадка гидроксида цинка, образующегося при реакции нитрата цинка с гидроксидом натрия, составляет 39.75 г.