Question

ZnO+C=Zn+CO m(ZnO)=800кг m(C)=200кг Найти: m(Zn) и V(CO)

Answer 1

NZnO=800/Mr=800/81=10 моль
nC=200/12=16,6моль
Решаем по недостатку
nCO, nZn=10
VCO=10*22,4=224
mZn=10*65=650кг

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение химической реакции и законы сохранения массы.

Уравнение химической реакции: ZnO + C = Zn + CO

Из условия задачи мы знаем, что масса оксида цинка (ZnO) равна 800 кг, а масса углерода (C) равна 200 кг.

Мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу цинка (Zn) и объем угарного газа (CO), который образуется в результате реакции.

Из уравнения реакции видно, что одна молекула цинка образуется из одной молекулы оксида цинка. Таким образом, масса цинка будет равна массе оксида цинка.

m(Zn) = 800 кг

Теперь мы можем найти объем угарного газа (CO), который образуется в результате реакции. Для этого нам нужно знать количество вещества угарного газа, которое образуется, и затем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти объем.

Сначала найдем количество вещества угарного газа: Из уравнения реакции видно, что одна молекула угарного газа образуется из одной молекулы углерода. Таким образом, количество вещества угарного газа будет равно количеству вещества углерода.

n(C) = m(C) / M(C) = 200 кг / 12 г/моль = 16.67 моль

Теперь найдем объем угарного газа, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P

где n - количество вещества угарного газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и атмосферном давлении (около 1 атм). Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

V(CO) = n(CO)RT/P = 16.67 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 K / 1 атм = 412 л

Итак, масса цинка (Zn) равна 800 кг, а объем угарного газа (CO) составляет 412 л.