Question

Билет 5структура периодической системы химических элементов Менделеева.общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах и объяснение их на основе строения атомовнужно расписать эти понятиярасписать структуру, - в чем её сутьПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ

Answer 1

ПСХЭ - графическое отображение периодического закона Д.И. Менделеева. В 1869 г.  рус. ученый Д. И. Менделеев открыл периодический закон.  За основу систематизации Менделеевым были взяты  атомный вес и химическое сходство между элементами. 
Группой называется совокупность элементов с одинаковой валентностью по кислороду. Эта высшая валентность определяется номером группы. Группы делятся на главные и побочные. Подгруппа объединяет элементы данной группы, более сходные по своим химическим свойствам.
Период - горизонтальный ряд хим.эл-тов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся инертным эл-том.Периоды не равномерны по числу входящих в них элементов. Первые три называются малыми, остальные четыре — большими.
Многие свойства изменяются периодически.
В пределах периода радиус  атома уменьшается слева направо. Это обусловлено одновременным увеличением заряда ядра атома и увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне. В пределах группы главной подгруппы атомный радиус увеличивается. Это обусловлено увеличением количества энергоуровней. В пределах побочных подгрупп радиус не изменяется. 
Электроотрицательность – это способность атома химического элемента оттягивать общую электронную плотность преобразования химических связей. В пределах периода электроотрицательность увеличивается.  В группе главной подгруппы  электроотрицательность уменьшается. В группе побочной подгруппы электроотрицательность увеличивается.
металлические свойства слева направо в периодах уменьшаются. а в группах сверху вниз - увеличиваются.
При переходе от одного периода к другому конфигурация внешнего электронного слоя периодически повторяется, при этом повторяющиеся свойства химических элементов, их простых веществ и их соединений. Это и является главным объяснением смысла периодического закона Д. И. Менделеева.

Answer 2

Structure of the Periodic Table of Elements

The periodic table of elements is a tabular arrangement of chemical elements, organized based on their atomic number, electron configuration, and recurring chemical properties. The structure of the periodic table consists of periods (rows) and groups (columns).

Periods: The periods in the periodic table represent the horizontal rows. There are seven periods in total, numbered from 1 to 7. Each period corresponds to the principal energy levels or shells in an atom. As you move from left to right across a period, the atomic number increases, indicating the addition of one proton in the nucleus of the atom. The elements in a period have the same number of electron shells.

Groups: The groups in the periodic table represent the vertical columns. There are 18 groups in total, numbered from 1 to 18. Each group contains elements with similar chemical properties. Elements in the same group have the same number of valence electrons, which are the electrons in the outermost energy level of an atom. The group number indicates the number of valence electrons in the elements of that group.

General Patterns in the Properties of Elements in Periods and Groups

The periodic table allows us to observe several general patterns in the properties of elements as we move across periods and down groups.

Periods: 1. Atomic Size: As you move from left to right across a period, the atomic size generally decreases. This is because the increasing number of protons in the nucleus attracts the electrons more strongly, resulting in a smaller atomic radius. 2. Ionization Energy: The ionization energy, which is the energy required to remove an electron from an atom, generally increases across a period. This is because the increasing nuclear charge holds the electrons more tightly, making it more difficult to remove them. 3. Electronegativity: Electronegativity, which measures an atom's ability to attract electrons in a chemical bond, generally increases across a period. This is because the increasing nuclear charge increases the attraction for electrons.

Groups: 1. Atomic Size: As you move down a group, the atomic size generally increases. This is because each successive element in a group has an additional energy level, resulting in a larger atomic radius. 2. Ionization Energy: The ionization energy generally decreases down a group. This is because the outermost electrons are farther from the nucleus, experiencing less attraction, and are shielded by inner electrons, making them easier to remove. 3. Electronegativity: Electronegativity generally decreases down a group. This is because the increasing atomic size and shielding effect reduce the attraction for electrons.

Explanation Based on Atomic Structure

The periodic trends in the properties of elements can be explained based on the structure of atoms.

Atomic Size: The atomic size is determined by the distance between the outermost electrons and the nucleus. As you move across a period, the increasing number of protons in the nucleus attracts the electrons more strongly, resulting in a smaller atomic radius. Conversely, as you move down a group, each successive element has an additional energy level, leading to a larger atomic radius.

Ionization Energy: Ionization energy is influenced by the attraction between the positively charged nucleus and the negatively charged electrons. As you move across a period, the increasing nuclear charge holds the electrons more tightly, making it more difficult to remove them. Hence, the ionization energy increases. Conversely, as you move down a group, the outermost electrons are farther from the nucleus, experiencing less attraction, and are shielded by inner electrons. This reduces the ionization energy.

Electronegativity: Electronegativity is related to an atom's ability to attract electrons in a chemical bond. As you move across a period, the increasing nuclear charge increases the attraction for electrons, resulting in higher electronegativity. Conversely, as you move down a group, the increasing atomic size and shielding effect reduce the attraction for electrons, leading to lower electronegativity.

These general patterns in the properties of elements in the periodic table provide a framework for understanding and predicting the behavior of different elements in chemical reactions and bonding.

Let me know if there's anything else I can help you with!