Question

Решите задачу: 1) К 150г раствора с массовой долей 10% добавили 100г воды.Вычислите массовую долю соли во вновь полученном растворе. 2) К гидроксиду калия прилили раствор,содержащий 6.3г азотной кислоты.Определите массу полученной соли.

Answer 1

1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм.
Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%.
2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль.
Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна
101 х 0,1 = 10,1 грамм.

Answer 2

1) Изначально в 150г раствора содержится 10% соли, то есть 15г соли. После добавления 100г воды общий объем раствора увеличивается до 250г, при этом масса соли остается прежней - 15г. Таким образом, массовая доля соли в новом растворе будет равна 15г/250г * 100% = 6%.

2) Для определения массы полученной соли, нужно сначала провести химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Молярная масса KOH = 56.11 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Так как в реакции KOH и HNO3 соединяются в соотношении 1:1, то масса полученной соли KNO3 будет равна массе азотной кислоты, то есть 6.3г.