Question

Рассчитайте массу ацетата натрия,который можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с раствором объемом 200см3 с массовой долей гидроксида натрия 10% (p=1.2 г/см3)

Answer 1

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
1 моль--------1 моль--1 моль
n(NaOH)=200*1.2*0.1/40=0.6 моль=n(CH3COONa)
m(CH3COONa)=0.6*82=49.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH), которое выглядит следующим образом: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия, образуя 1 моль ацетата натрия.

Для начала, мы можем найти количество вещества гидроксида натрия, используя его массовую долю и объем раствора. Массовая доля гидроксида натрия равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

Мы можем рассчитать массу гидроксида натрия в 200 см^3 раствора: Масса = объем * плотность = 200 см^3 * 1.2 г/см^3 = 240 г

Теперь, найдем количество моль гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 40 г/моль Количество моль = масса / молярная масса = 240 г / 40 г/моль = 6 моль

Таким образом, поскольку коэффициенты реакции уксусной кислоты и гидроксида натрия равны 1, масса ацетата натрия, который можно получить, будет также равна 6 молям.

Масса ацетата натрия: Масса = количество моль * молярная масса = 6 моль * (22.99 г/моль (натрий) + 12.01 г/моль (углерод) + 15.99 г/моль (кислород)) ≈ 6 * 82 г/моль ≈ 492 г

Таким образом, масса ацетата натрия, которую можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с раствором объемом 200 см^3 с массовой долей гидроксида натрия 10%, составит примерно 492 г.