Question

Помогите решить задачу,пожалуйста: Термохимическое уравнение реакции горение водорода: H2+0.5O2 = H2O+ 241,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при образовании 3,6 г воды?

Answer 1

Находим количество вещества воды:
1. n(H2O)=m/M=3,6÷18=0,2 моль.
Составляем пропорцию:
0,2 моль - x кДж
1 моль - 241,6 кДж
x=241,6×0,2=48,32 кДж
Ответ:48,32 кДж.

Answer 2

Термохимическое уравнение реакции горения водорода

Термохимическое уравнение реакции горения водорода можно представить следующим образом:

H2 + 0.5O2 → H2O

При этом выделяется 241,6 кДж теплоты.

Решение

Для решения задачи нам необходимо вычислить количество теплоты, выделяющееся при образовании 3,6 г воды.

Для этого воспользуемся данными о теплоте, выделяющейся при образовании 1 моля воды (H2O), которая равна 241,6 кДж.

1. Сначала найдем количество молей воды, соответствующее 3,6 г:

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль Количество молей = масса / молярная масса Количество молей воды = 3,6 г / 18 г/моль

2. Затем вычислим количество теплоты, выделяющееся при образовании этого количества воды:

Количество теплоты = количество молей воды * теплота образования 1 моля воды

Вычисления

1. Количество молей воды: - Количество молей воды = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

2. Количество теплоты: - Количество теплоты = 0,2 моль * 241,6 кДж/моль

Ответ

Количество теплоты, выделяющееся при образовании 3,6 г воды, равно 48,32 кДж.