Question

1)Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами:оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (6),гидроксид калия.2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:Натрий-->гидроксид натрия-->сульфид натрия-->хлорид натрия-->сульфат натрия-->сульфат бария3)Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а)хлорид цинка, б)сероводородная кислота.Найдите возможно большее число различных способов.4)В трёх колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?Напишите уравнения реакций;ход распознования представьте в виде таблицы.5)Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивание раствора, содержащего 20.8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.

Answer 1

1)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2KOH=Zn(OH)2(основание(стрелочка вниз)) +K2O
HCl+KOH=KCl+H2O
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
2)2Na+2H2O=2NaOH+H2(газ)
2ΝaOH+H2S=Na2S+2H2O
Na2S+2ZnCl2=2NaCl2+ZnS
2NaCl+K2SO4=Na2SO4+2KCl
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
3)а)2HCl+Zn=ZnCl2+H2
2NaCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2NaOH
Zn+MgCl2=ZnCl2+Mg
3ZnSO4+2AlCl3=3ZnCl2+Al2(SO4)3
б)H2+S=H2S
MgS+2H2O=Mg(OH)2+H2S
2HCl+Na2S=2NaCl+H2S
2HNO3+MgS=Mg(NO3)2+H2S

Answer 2

1) Уравнения реакций между оксидом цинка, соляной кислотой, оксидом серы (VI) и гидроксидом калия:

а) Реакция между оксидом цинка (ZnO) и соляной кислотой (HCl): - Уравнение реакции: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

б) Реакция между оксидом серы (VI) (SO3) и гидроксидом калия (KOH): - Уравнение реакции: SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O.

в) Реакция между оксидом цинка (ZnO) и гидроксидом калия (KOH): - Уравнение реакции: ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O.

г) Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH): - Уравнение реакции: HCl + KOH → KCl + H2O.

2) Уравнения реакций для цепочки превращений веществ:

Натрий (Na) → гидроксид натрия (NaOH): - Уравнение реакции: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

Гидроксид натрия (NaOH) → сульфид натрия (Na2S): - Уравнение реакции: 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O.

Сульфид натрия (Na2S) → хлорид натрия (NaCl): - Уравнение реакции: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S.

Хлорид натрия (NaCl) → сульфат натрия (Na2SO4): - Уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

Сульфат натрия (Na2SO4) → сульфат бария (BaSO4): - Уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl.

3) Уравнения реакций для образования хлорида цинка (ZnCl2) и сероводородной кислоты (H2S):

а) Образование хлорида цинка (ZnCl2): - Уравнение реакции 1: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. - Уравнение реакции 2: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

б) Образование сероводородной кислоты (H2S): - Уравнение реакции 1: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S. - Уравнение реакции 2: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S.

4) Распознавание растворов хлорида натрия (NaCl), нитрата натрия (NaNO3) и фосфата натрия (Na3PO4):

Для распознавания веществ в трех колбах можно провести следующие реакции:

а) Реакция с хлоридом натрия (NaCl): - Добавить несколько капель раствора серной кислоты (H2SO4) к раствору. Если образуется белая дымка, это указывает на присутствие хлорида натрия. Уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

б) Реакция с нитратом натрия (NaNO3): - Добавить несколько капель раствора серной кислоты (H2SO4) к раствору. Если образуется коричневая газовая выделение, это указывает на присутствие нитрата натрия. Уравнение реакции: 2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3.

в) Реакция с фосфатом натрия (Na3PO4): - Добавить несколько капель раствора серной кислоты (H2SO4) к раствору. Если образуется белая осадок, это указывает на присутствие фосфата натрия. Уравнение реакции: 2Na3PO4 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 2H3PO4.

Таблица распознавания веществ:

| Колба 1 | Колба 2 | Колба 3 | |---------|---------|---------| | NaCl | NaNO3 | Na3PO4 |

5) Вычисление массы сульфата бария (BaSO4):

Для вычисления массы сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора хлорида бария (BaCl2) с избытком раствора сульфата магния (MgSO4), необходимо знать мольные пропорции реагентов и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2.

Мольные массы: - BaCl2: 208.23 г/моль - MgSO4: 120.37 г/моль - BaSO4: 233.39 г/моль

Масса хлорида бария (BaCl2) в растворе: 20.8 г.

Для расчета массы сульфата бария (BaSO4) необходимо знать соотношение между массами реагентов. Если известно, что хлорид бария (BaCl2) и сульфат магния (MgSO4) реагируют в соотношении 1:1, то масса сульфата бария будет равна массе хлорида бария (BaCl2), так как они реагируют полностью.

Таким образом, масса сульфата бария (BaSO4) будет равна 20.8 г.

Ответ: Масса сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата магния, составляет 20.8 г.