Question

Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата аммония с массовой долей =10% и плотностью =1.071 г/мл

Answer 1

Дано:
ρ ((NH₄)₂SO₄) = 1,071 г\мл
w(р-ра) = 10%
Найти: Cm ((NH4)2SO4)
Решение: СМ =  (c · ρ · 10) / m
М((NH₄)₂SO₄) = 14∙2+1∙8 + 32 + 16∙4 = 132 г\моль
Cm ((NH₄)₂SO₄) = (10 · 1,071 · 10) / 132 = 0,81 M
Ответ: Cm ((NH₄)₂SO₄) = 0,81 М

Answer 2

Я могу помочь вам с решением химических задач. Ваш вопрос означает: Ответьте подробно. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата аммония с массовой долей = 10% и плотностью = 1.071 г/мл.

Для решения этой задачи нам нужно знать массу раствора, массу сульфата аммония и его молярную массу. Массу раствора можно найти по формуле:

$$m_р = \rho V$$

где $m_р$ - масса раствора, $\rho$ - плотность раствора, $V$ - объем раствора. Массу сульфата аммония можно найти по формуле:

$$m_с = w m_р$$

где $m_с$ - масса сульфата аммония, $w$ - массовая доля сульфата аммония в растворе. Молярная масса сульфата аммония равна:

$$M_с = 132 \text{ г/моль}$$

Молярная концентрация раствора сульфата аммония равна отношению массы сульфата аммония к объему раствора, умноженному на молярную массу сульфата аммония:

$$C_с = \frac{m_с}{V M_с}$$

Подставляя известные данные в формулы, получаем:

$$m_р = 1.071 \text{ г/мл} \cdot V$$ $$m_с = 0.1 \cdot 1.071 \text{ г/мл} \cdot V = 0.1071 \text{ г/мл} \cdot V$$ $$C_с = \frac{0.1071 \text{ г/мл} \cdot V}{V \cdot 132 \text{ г/моль}} = \frac{0.1071}{132} \text{ моль/мл} \approx 0.00081 \text{ моль/мл}$$

Ответ: молярная концентрация раствора сульфата аммония с массовой долей = 10% и плотностью = 1.071 г/мл равна примерно 0.00081 моль/мл.

Если вы хотите узнать больше о способах выражения концентраций веществ в растворах, вы можете посетить [этот сайт](https://ru.wikihow.com/%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%81%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C-%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8E-%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B0) или [этот сайт](https://pandia.ru/text/79/285/45793.php). Я надеюсь, что это было полезно для вас. Спасибо за обращение к Bing.