Question

рассчитать m и v образовавшегося SO6 в результате взаимодействия SO4+O2 ( 6 моль)

Answer 1

2SO2+O2=2SO3
2 моль-------2 моль
n(So2)=6 моль=n(SO3)
m(SO3)=80*6=480 г
V(SO3)=22.4*6=134.4 л

Answer 2

Для рассчета массы образовавшегося SO6 в результате взаимодействия SO4 и O2 (6 моль) нам необходимо использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Сначала составим уравнение реакции: 2 SO4 + O2 -> 2 SO6

Теперь посчитаем количество вещества, которое участвует в реакции: SO4: 2 * 6 моль = 12 моль O2: 6 моль

Теперь определим, какое вещество будет ограничивающим реагентом: 1 моль SO4 требует 0.5 моль O2 для реакции (по коэффициентам в уравнении реакции)

Таким образом, у нас достаточно O2 для реакции, и он будет ограничивающим реагентом.

Теперь рассчитаем количество образовавшегося SO6: По уравнению реакции, на 1 моль O2 образуется 2 моль SO6 6 моль O2 образует 2 * 6 моль SO6 = 12 моль SO6

Теперь можем рассчитать массу образовавшегося SO6, используя молярную массу: Молярная масса SO6 = 48 г/моль Масса SO6 = количество молей * молярная масса = 12 моль * 48 г/моль = 576 г

Итак, масса образовавшегося SO6 в результате взаимодействия SO4 и O2 (6 моль) составляет 576 г.

Answer 3

Для рассчета m и v образовавшегося SO6 в результате взаимодействия SO4 и O2 (6 моль) необходимо использовать уравнение реакции и законы сохранения массы и заряда.

Сначала записываем уравнение реакции: 2 SO4 + O2 -> 2 SO6

Теперь рассчитаем количество вещества в реакции: Из уравнения видно, что 2 моль SO4 реагируют с 1 моль O2, поэтому для 6 моль O2 понадобится 12 моль SO4.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося SO6: Молярная масса SO6 = 32 (молярная масса S) + 6*16 (молярная масса O) = 32 + 96 = 128 г/моль Тогда масса 1 моль SO6 = 128 г

Так как образовалось 12 моль SO6, то общая масса будет: m = 12 моль * 128 г/моль = 1536 г

Теперь рассчитаем объем образовавшегося SO6: Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас нет информации о давлении и температуре, поэтому мы не можем рассчитать объем SO6, образовавшегося в результате реакции.

Итак, мы рассчитали массу образовавшегося SO6, но не можем рассчитать его объем без дополнительной информации о реакционных условиях.